Вопросы для подготовки к защите РГР № 1 и контрольной работе  

            по теме: "Реакции кислотно-основного взаимодействия в

            количественном химическом анализе"


           1. Закон эквивалентности. Расчет молярной концентрации эквивалента, титра и

            содержания определяемого вещества через молярную концентрацию эквивалента

           и титр титранта.

           2. Кривые кислотно-основного титрования. Скачок титрования. Факторы, влияю-

            щие на величину скачка титрования.

           3.Способы проведения титрования ( прямое, обратное , титрование 

            заместителя).

           4. Условие дифференцированного титрования смесей протолитов и полипрото-

             литов. Значение минимально допустимой константы кислотности (основности)

            для титриметрического определения слабых кислот ( оснований).

            

          5..Титрование:

            а. сильных кислот (оснований) растворами сильных оснований (кислот);

            б. слабых кислот (оснований) растворами сильных оснований (кислот)

            в.смесей: HCL+HვPO4; NaOH+Na₂COვ; Na₂COვ + NaHCOვ               

              (формы кривых титрования,  положение точек эквивалентности).

           6. Кислотно-основные индикаторы: рT индикатора, интервал рН перехода

              окраски индикатора, конечная точка титрования).

           7.Опреление оксидов и карбонатов щелочно-земельных металлов (схема

             определения, уравнения реакций, расчет через число молей эквивалента).

           8.Определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами

             методом ионного обмена (схема определения, уравнения реакций, расчет через  

             число молей эквивалента).

           9.Опреление солей аммония способом обратного титрования, формальдегидным

            методом, способом отгонки (схема определения, уравнения реакций, расчет             

            число молей эквивалента).

         10.Определение смесей: HCL+HვPO4; NaOH+Na₂COვ; Na₂COვ + NaHCOვ

             ( схема  определения, уравнения реакций, расчет через число молей эквивалента).

        11. Формы кривых потенциометрического титрования с индикаторным стеклянным

              электродом растворов HვPO4; HCl+HვPO4; NaOH+Na₂COვ; Na₂COვ+NaHCOვ.




             

          


         


           

Комментарии

Отправить комментарий

Популярные сообщения из этого блога

                 Вопросы для подготовки к контрольной работе по теме:                  «Аналитические реакции окисления-восстановления в                                количественном химическом анализе»                                 1.      Уравнение Нернста, стандартный и реальный окислительно-восстановительные потенциалы. 2.      Расчет реального о/в потенциала для случая влияния концентрации Н + , ионной силы раствора, побочных реакций осаждения и комплексообразования с участием компонентов о/в пары. 3.    ...
Далее...

ЧТО ЭТО?

Изображение
                   С древних времен люди интересовались вопросом о составе   веществ  с целью проверки качества товаров и материалов, наиболее важными из которых были золото и серебро. Тогда еще не было химического анализа, и для определения состава веществ использовались различные физические свойства, такие как удельный вес.                   Существует легенда об Архимеде и золотой короне, в которой рассказывается о том, как в 1 V веке до н.э. царь Сиракуз поручил Архимеду выяснить, из какого металла сделана его корона. Царь засомневался в честности своего ювелира, изготовившего ему корону. Несмотря на то, что корона весила столько же, сколько было отпущено на нее золота, царь заподозрил, что в золото подмешан более дешевый металл .                 Для решени...
Далее...